По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения Вариант 15
Задание 1 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
Задание 2 Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Задание 3 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задание 4 · Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]p = 0,004 моль/дм3; [H2O]p = 0,064 моль/дм3; [CO2]р = 0,016 моль/дм3; [H2]p = 0,016 моль/дм3. Чему равны исходные концентрации воды и СО? · В системе установилось равновесие: Fе3O4(к) + СО(г) ↔ 3FeO(к) + СО2(г) В какую сторону оно сместится при понижении температуры?
Задание 5 Какую массу воды нужно прибавить к 100 см3 30,00%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,18 г/см3) для получения 10,00%-ного раствора?
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: (NH4)2CO3, Al4C3, HCN, NH4CSN, Ca(CN)2, Na[Cu(CN)2]. · В приведенных схемах определите: P+1 → P+5, P40 → P-3, P+3 → P-3, P-3 → P+5 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: PbO2 → Pb2+ P → H3P · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: CaClOCl + H2O + NaBr → CaCl2 + Br2 + NaCl Au2O3 → Au + O2 KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + NO + NO2 · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: MnO2 + SO42- + OH- ↔ MnO4- + SO32- + H2O
φ0, B SO42- + 2H+ + 2ē = SO32- + H2O +0,22 MnO4- + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH- +0,60
Задание 7 Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с Ag2O, б) c KI.
Задание 8 · Определите число молей газа, которое выделяется при взаимодействии 59 г никеля с разбавленной азотной кислотой. Какова окраска выделившегося газа? · Составьте уравнение реакции растворения серебра в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Cr → CrСl2 → CrСl3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса Механического факультета заочного отделения Вариант 16
Задание 1 Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
Задание 2 Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
Задание 3 Вычислите DН0, DS0 и DG0Т реакции, протекающей по уравнению: TiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г) Возможна ли реакция восстановления TiO2 при температурах 1000 и 3000 К?
Задание 4 · Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO]исх = 0,10 моль/дм3; [H2O]исх = 0,40 моль/дм3. · В какую сторону сместится равновесие в системе: 3Fе2O3(к) + Н2(г) ↔ 2Fе3O4(к) + Н2O(г) а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации Н2O?
Задание 5 Для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 200 см3 раствора нитрата бария, потребовалось 100 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3. Какова молярная концентрация эквивалента раствора нитрата бария? Какая масса сульфата бария выпала в осадок?
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: K2CrO4, CrO2Cl2, CrO3, CrF6, K3[Cr(OH)6], [Cr(OH2)6](NO3)3. · В приведенных схемах определите: As+5 → As-3, As0 → As-3, As+3 → As-3, As+3 → As+5 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: MnO2 → Mn2+ F2 → F- · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O Bi(NO3)2 → Bi2O3 + NO2 + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Br- + Cr2O72- + H+ ↔ Br2 + Cr3+ + H2O φ0, B Br2 + 2ē = 2Br- +1,06 Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O +1,33
Задание 7 Составьте уравнения реакций получения карбида кальция и его взаимодействия с водой.
Задание 8 · Составьте уравнение реакции растворения вольфрама в смеси азотной и фтороводородной кислот. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. · Рассмотрите окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV). Какие условия необходимы для перевода соединений Mn(IV) в производные Mn(II), Mn(VI)? Составьте уравнения реакций и ионно-электронные схемы. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Fe → Fe2O3 → FeСl3 → FeСl2 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (607)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |