Электрические моменты диполей молекул

(дипольный момент) m

Молекула	m, D	Молекула	m, D
H2O	1,84	NF3	0,20
H2S	0,94	NH3	1,48
CS2	0,00	PH3	0,58
BF3	0,00	AsH3	0,13

 

 

 

Таблица П6

Константы диссоциации некоторых электролитов

в водных растворах при 25 ^оС

Электролит	Ступень диссоциации	Кд	Электролит	Ступень диссоциации	Кд
H2O		1,8 · 10–16	H2SO4	I II	1,0 · 103 1,2 · 10–2
HCN		7,2 · 10–10
CH3COOH		1,85 · 10–5	NaOH		0,6 · 101
H2CO3	I II	4,3 · 10–7 5,6 · 10-11	NH4OH		1,79 · 10–5
Zn(OH)2	I II	4,4 · 10–5 1,5 · 10–9
H2S	I II	5,7 · 10-8 1,2 · 10–15
Cu(OH)2	II	3,4 · 10–7
H2SO4	I II	1,7 · 10–2 6,2 · 10–8	Al(OH)3	III	8,0 · 10–10
Cr(OH)3	III	1,0 · 10–10
H2SiO3	I II	1,0 · 10–10 1,0 · 10–12	Fe(OH)3	I II	5,0 · 10–10 3,0 · 10–12
HNO2		4,6 · 10–4	Sn(OH)2	II	1,0 · 10–12
HCl		1,0 · 107	Cd(OH)2	I II	3,0 · 10–5 4,0 · 10–7
HBr		1,0 · 109
HNO3		0,37 · 101

 

 

Таблица П7

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Ка- тионы

Анионы

OH-

Cl-

Br-

I-

S2-

SO32-

SO42-

NO3-

PO43-

CO32-

SiO32-

CH3COO-

H+

Р

Р

Р

Р­

Р­

Р

Р

Р­

Р

Н

Р

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Х

Р

Na+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Cu2+

Н

Р

Р

Х

Н

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Ag+

Х

Н

Н

Н

Н

Н

М

Р

Н

Н

Х

Р

Mg2+

Н

Р

Р

Р

–

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Ca2+

М

Р

Р

Р

–

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Ba2+

Р

Р

Р

Р

–

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Al3+

Н

Р

Р

Р

–

Х

Р

Р

Н

З

–

М

Sn2+

Н

Р

Р

М

Н

Х

Р

–

Н

Х

–

Р

Pb2+

Н

М

М

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Н

–

Р

Cr3+

Н

Р

Р

Р

–

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Mn2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Fe2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Fe3+

Н

Р

Р

Х

–

Х

Р

Р

Н

Х

–

Р

Co2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Ni2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

–

Р

Cd2+

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Условные обозначения:

Р – растворимые (более 10г на 1л воды);

М – малорастворимые (от 10 до 0,1л в 1л воды);

Н – нерастворимые (менее 0,1г в 1л воды);

Х – вещество не существует;

­ – вещество выделяется в виде газов или разлагается с выделением газа;

прочерк – вещество разлагается водой.

 

 

Таблица П8

Произведение растворимости малорастворимых электролитов

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	4,4 · 10–13	HgS	4,0 · 10–53
AgCl	1,56 · 10–10	MnCO3	1,8 · 10–11
AgI	9,7 · 10–17	MnS	1,4 · 10–15
Ag2S	1,6 · 10–49	NiS	9,3 · 10-22
CdS	1,0 · 10–29	PbCl2	2,4 · 10–4
CuCO3	2,5 · 10–10	PbSO4	2,2 · 10–8
CuS	3,2 · 10–38	SnS	1,0 · 10–28
FeS	5,0 · 10–18

Таблица П9

Стандартные электродные потенциалы металлов ( = 1 моль/л, t = 25 ^оC)

Электродная система	jo, B	Электродная система	jo, B
Li+|Li	–3,05	Ni2+|Ni	–0,25
K+|K	–2,92	Sn2+|Sn	–0,14
Cs+|Cs	–2,92	Pd2+|Pd	–0,13
Ba2+|Ba	–2,91	Fe3+|Fe	–0,04
Ca2+|Ca	–2,87	2H+|H2	0,00
Na+|Na	–2,71	Sn4+|Sn	+0,01
Mg2+|Mg	–2,36	Bi3+|Bi	+0,22
Be2+|Be	–1.85	Cu2+|Cu	+0,34
Al3+|Al	–1,66	Cu+|Cu	+0,52
Ti2+|Ti	–1,63	Hg2+|Hg	+0,79
Mn2+|Mn	–1,18	Ag+|Ag	+0,80
Zn2+|Zn	–0,76	Hg2+|Hg	+0,85
Cr3+|Cr	–0,74	Pd2+|Pd	+0,99
Fe2+|Fe	–0,44	Pt2+|Pt	+1,19
Cd2+|Cd	–0,40	Au3+|Au	+1,50
Co2+|Co	–0,28	Au+|Au	+1,69

 

Таблица П10

Потенциалы водородного и кислородного электродов

при различных условиях (t = 25 ^оС)

 

Среда концентрация H+ и OH–	Парциальные давления
водорода	кислорода
101,325 кПа= = 1 атм (стандартное)	5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух)	101,325 кПа = = 1 атм (стандартное)	5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух)
, В	, B
Кислая [H+] = 1 pH = 0	0,000	+0,186	+1,229	+1,180
Нейтральная [H+]=[OH–]=10–7 pH = 7	–0,414	–0,228	+0,815	+0,805
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14	–0,828	–0,641	+0,401	+0,391

Таблица П11

Перенапряжение выделения водорода и кислорода

на различных металлах при t = 25 ^оС и i = 10 A/м²

 

Металл			Металл
Pb	1,23	0,69	Cu	0,48	0,40
Hg	1,07	–	Ti	0,40	–
Cd	1,05	0,90	Fe	0,36	0,30
Zn	0,83	–	Ni	0,30	0,70
Al	0,70	–	Co	0,20	0,24
Sb	0,67	–	Pd	0,15	0,94
Ag	0,65	0,50	W	0,13	–
Графит	0,65	1,10	Pt (гладкая)	0,07	1,18
Sn	0,63	–	Au	0,04	1,34
Mn	0,50	–	Pt(платини- рованная)	0,00	0,70
Bi	0,48	–

 

Таблица П12

Стандартные электродные потенциалы

Некоторых окислительно-восстановительных и газовых

электродов при t = 25 ^оС

 

Электродная система	jо, В	Электродная система	jо, В
S | S–	–0,51	Br2 | 2Br –	+1,065
Sn4+ | Sn2+	+0,15	NO3– | N2O	+1,116
SO42– | SO2	+0,17	NO3– | N2	+1,246
SO42– | H2S	+0,31	Cr2O72– | 2Cr3+	+1,33
I2 | 2I –	+0,53	Cl2 | 2Cl –	+1,36
NO3– | NO2	+0,755	MnO4– | Mn2+	+1,51
Fe3+ | Fe2+	+0,77	S2O82– | 2SO42–	+2,01
NO3– | NH4+	+0,87	F2 | 2F –	+2,87
NO3– | NO	+0,957