Получение галогеноводородов
СaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF ↑ получают обменной реакцией, т.к. при непосредственном взаимодействии водорода со фтором происходит взрыв. Молекула HF сильно полярна, между молекулами возникают сильные водородные связи (за счёт неё димеризация). При температуре больше 900 С существует в виде мономера, при более низких температура в виде полимера: (HF)2 ÷ (HF)6. В твёрдом состоянии образуют бесконечные зигзагообразные цепи. В водном растворе HF устанавливается равновесие: HF + H2O ↔ H3O+ + F- HF + F- ↔ HF2- Плавиковая кислота – кислота средней силы, степень диссоциации 9 %. H2 + Cl2 → HCl↑ Бром реагирует с водородом при нагревании, а йод ещё при более высокой температуре и в присутствии катализатора. HBr, HI получают обычно гидролизом бромидов или йодидов фосфора: P + I2 → PI3 PI3 + H2O ↔ H3PO3 + HI ↑ (H3PO3 – фосфористая кислота) В водном растворе HCl, HBr, HI - сильные кислоты. хлороводородная (соляная)… Получить HBr иHI действием концентрированной серной кислотой на бромиды и йодиды невозможно: NaClкр + H2SO4 конц Na2SO4+ HCl NaClкр + H2SO4 конц → NaHSO4 + HCl NaIкр. + H2SO4 конц ≠ Na2SO4 + HBr NaIкр. + H2SO4 конц → I2 + SO2 + Na2SO4 + H2О (аналогично с NaBr) Для HI и HBr характерны восстановительные свойства (см. предыдущую реакцию), в ряду от фторидов к иодидам они увеличиваются (восстановительные свойства).
Галогениды Хлорид натрия (другие названия: каменная соль, поваренная соль, галит) NaCl является приправой к пище, служит сырьем для получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др.; используется для консервирования пищевых продуктов. Хлорид калия КСl— ценное калийное удобрение. Хлорид цинка ZnCl2используется для пропитки древесины в целях предохранения от гниения; применяется также при паянии для смачивания поверхности металла (устраняет пленку оксида и припой хорошо пристает к металлу); известны кристаллогидраты ZnCl2 ∙ nН2О. Хлорид бария BaCl2— ядовитое вещество, применяемое для борьбы с вредителями сельского хозяйства (свекловичным долгоносиком, луговым мотыльком и др.). Хлорид кальция CaCl2(безводный) — широко применяется для осушки газов (при этом образуется кристаллогидрат соли СаСl2 ∙ 6Н2O) и в медицине. Хлорид алюминия АlCl3 (безводный) часто используется как катализатор при органических синтезах. Хлорид ртути (II), или сулема, HgCl2 — сильный яд; очень разбавленные растворы соли применяются как сильнодействующее дезинфицирующее средство; используется также для протравливания семян, дубления кожи, в органическом синтезе. Хлорид серебра AgCl— малорастворимая соль, используется в фотографии. Все галогениды металлов, за исключением солей Ag+ и РЬ2+, Au+. Cu+, хорошо растворимы в воде. Малая растворимость галогенидов серебра позволяет использовать обменную реакцию типа как качественную для обнаружения соответствующих ионов. В результате реакции AgCl выпадает в виде осадка белого цвета, AgBr — желтовато-белого, AgI — желтого цвета. Фториды. При нейтрализации плавиковая кислота + щёлочи образуются не фториды, а бифториды. А фториды получают термическим разложением бифторидов. HF + NaOH → NaHF2 + H2O NaHF2 NaF + HF В ряду фторидов элементов свойства изменяются от типично основных через амфотерные к кислым (на примере 3 периода): NaF MgF AlF3 SiF4 PF5 SF6 основные амфотерные кислотные Основные фториды легко взаимодействуют с кислотными: NaF + SiF4 → Na2[SiF6]. Амфотерные взаимодействуют как с основными, так и с кислотными: KF + BeF2 → K2[BeF4] SiF4 + BeF2 → Be[SiF6]. При гидролизе основные фториды создают щелочную среду, а кислые – кислую: KF + H2O ↔ HF + KOH SiF4 + H2O ↔ H2SiO3 + HF. Соли: хлориды, бромиды, йодиды подобно фторидам так же могут быть основными, амфотерными и кислотными: KI + HgI2 → K2[HgI4]. Вследствие близости свойств оксидов и хлоридов известны также оксохлориды (продукты неполного замещения хлора на кислород): PCl5 + P2O5 → POCl3. Склонность к образованию оксохлоридов увеличивается по мере увеличения кислотных свойств оксидов и хлоридов, Na2O и NaCl не взаимодействуют, AlOCl – получен, но он малоустойчивый.
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1715)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |