Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем
Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а в некоторых случаях — оксиды и простые вещества:
Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом после фтора. Поэтому в химических реакциях, как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем (принимает электроны). Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Получение.В промышленности кислород получают: 1. фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается); 2. электролизом воды: катод: 2 Н2О + 2 е- → Н2 + 2 ОН- анод: 2 Н2О – 4е- → О2 + 4 Н+ В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов: Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—. В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: 2 К2О2 + 2 СО2 → 2 К2СО3 + О2 Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон.Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3. Молекула озона диамагнитна. И хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом синеватого цвета, в жидком виде – тёмно-синий. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы. В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): , также он образуется в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей. Обратная реакция разложения озона протекает с выделением энергии (выделяется энергии столько, сколько и поглощается): О3 ↔ О2 + Q При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогда как с кислородом эта реакция не идет: Реакция часто используется как качественная для обнаружения ионов I или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl и Вг . При присоединении одного электрона к молекуле О3 образуется озонид- ион: О3 +1е- → О3– . Поэтому при действии О3 на щелочные металлы или их гидроксиды образуются озониды: О3 + Na → NaO3 O3 + NaOH (тв) → NaO3 + O2 + H2O. Озониды очень сильные окислители, при хранении разлагаются: NaO3 → NaO2 + О2 В воде бурно выделяется кислород: NaO3 + Н2О → NaOH + O2 Озон разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину, а также производит белящее и дезинфицирующее действие. Ag + O2 ≠ Ag + O3 → Ag2O + О2
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2808)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |