Осмотический закон Вант-Гоффа.
Вант-Гофф показал, что для разбавленных растворов независимо от природы растворителя и растворенного вещества математическое выражение для осмотического давления имеет вид: Росм = CRT 1.4 где: Росм – осмотическое давление, С – молярная концентрация раствора, Т – абсолютная температура, R – универсальная газовая постоянная. При этом, если концентрация имеет размерность М/л, то осмотическое давление получается в КПа. Осмотический закон Вант-Гофф сформулировал так: Осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещества, если бы при данной температуре оно занимало объем раствора и находилось в газообразном состоянии. Схема осмоса приведена на рис.1. Рис.1 Схема осмоса через полупроницаемую мембрану. 1 – полупроницаемая мембрана, 2 – растворитель, 3 – раствор. а – начальное состояние системы, б – конечное. Закон Генри . Этот закон определяет растворимость летучих веществ (газов) и формулируется: при данной температуре концентрация растворенного газа пропорциональна его парциальному давлению. Математическое выражение этого закона имеет вид: 1.5 где: СГ – концентрация газа в растворе, РГ его парциальное давление, к – константа Генри, зависящая от природы растворителя и газа.
Следствия из закона Генри: 1. Объем растворенного газа не зависит от давления. Действительно, пусть в каком-то объеме растворителя (Vр-тель) при температуре Т и давлении Р растворилось n молей газа. Объем растворившегося газа VГ равен . Из закона Генри следует, что , но , откуда и . При постоянной температуре Vз-тель =const, а значит n/P=const и VГ =const·RT не зависит от давления. Поэтому растворимость газа в жидкостях характеризуют отношением объема газа к объему растворителя – обычно числом миллилитров газа, растворяющихся в 1 л растворителя. 2. при растворении смеси газов растворимость каждого из них пропорциональна его парциальному давлению в газовой фазе. Эти следствия справедливы лишь для разбавленных растворов, а также, если газ или смесь газов находятся при сравнительно низком давлении и подчиняется законам идеального газа.
Й закон Рауля. Общим для всех жидких растворов свойством является понижение давления насыщенного пара компонентов по сравнению с соответствующими характеристиками чистых веществ. Количественно связь между концентрацией летучего вещества в идеальном растворе и давлением его пара над раствором выражается законом Рауля: При постоянной температуре давление насыщенного пара компонента идеального раствора пропорционально его мольной доле в растворе. Математическое выражение этого закона имеет вид: 1.6 где: Pi – парциальное давление летучего компонента над раствором, - давление насыщенного пара чистого компонента, - мольная доля компонента. В случае, когда растворяется нелетучее вещество, то математическое выражение закона Рауля можно представить в виде: 1.7 где: Р0 и Р – давление пара растворителя над чистым растворителем и раствором, соответственно; - мольная доля растворенного вещества (см. рис.2).
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (199)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |