Теоретический материал

Методические указания к выполнению практических работ

                        

                               

 

 

 

 

 

                                                           Тюмень

                                                              2020

Организация–разработчик: государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Тюменской области «Тюменский колледж производственных и социальных технологий».

 

          Разработчик:

         
Солодовникова Н. С., преподаватель

Рассмотрена ПЦК «Технология деревообработки»

 

Протокол №____________ от «____»__________20___г.
Председатель ПЦК Быкова Е.Л.
_________________

 

 

 

                                                                            

 

«Утверждаю»
Руководитель УМО
_____________ Т.С.Пащенко
«____»____________20____г.

Содержание

Пояснительная записка

Практическая работа №1 Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Практическая работа №2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Практическая работа №3 Электролитическая диссоциация. Составление схем электролиза

растворов солей. Решение расчетных задач на электролиз

Практическая работа №4 Окислительно-восстановительные реакции

Практическая работа №5 Химия металлов

Практическая работа №6 Качественный анализ органических соединений

Практическая работа №7 Получение этилена. Изучение его свойств

Практическая работа №8 Составление структурных формул спиртов, закрепление знаний

номенклатуры

Практическая работа №9 Закрепление и углубление знаний о строении, номенклатуре и

свойствах альдегидов. Выяснение взаимосвязи между строением и свойствами карбонильных соединений

Практическая работа №10 Решение задач на распознавание органических соединений

Практическая работа №11 Генетическая связь между классами органических и

неорганических соединений

 

 

Пояснительная записка

Сборник практических работ составлен в соответствии с рабочей программой по дисциплине «Химия».

Целью выполнения является:

- освоение знаний о современной естественно-научной картине мира и методах естественных наук; знакомство с наиболее важными идеями и достижениями естествознания, оказавшими определяющее влияние на развитие техники и технологий;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения явлений окружающего мира, восприятия информации естественно­научного и специального (профессионально значимого) содержания, получаемой из СМИ, ресурсов Интернета, специальной и научно- популярной литературы;

- развитие интеллектуальных, творческих способностей и критического мышления в ходе проведения простейших исследований, анализа явлений, восприятия и интерпретации естественно-научной информации;

- воспитание убежденности в возможности познания законов природы и использования достижений естественных наук для развития цивилизации и повышения качества жизни;

- применение естественно - научных знаний в профессиональной деятельности и повседневной жизни для обеспечения безопасности жизнедеятельности; грамотного использования современных технологий; охраны здоровья, окружающей среды.

Сборник состоит из пояснительной записки, описаний практических работ, которые снабжены общими теоретическими сведениями, контрольными вопросами и заданиями в соответствии с программой, списка рекомендуемой литературы.

Сборник поможет в организации  самостоятельной работы студентов в процессе практических занятий, а также студенты смогут пользоваться им при повторении изученного материала, подготовке к зачёту.

При выполнении практических работ следует обратить внимание на

требования к выполнению практической работы:

1.  Ответить на теоретические вопросы.
2.  Оформить задания в тетради для практических работ.

Форма отчётности:

При выполнении практической работы необходимо:

· Записать номер и тему занятия.

· Записать задание.

· Подробно описать выполнение работы.

· Ответить на вопросы для самоконтроля.

 

 

Практическая работа № 1

Тема: Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Цель: Формирование у студентов умений решать качественные и расчетные задачи по химии (типовые и комбинированные), а также углубление и расширение знаний.

На выполнение практической работы отводится 4 часа.

 

Теоретический материал

С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц измерения (СИ). За единицу количества вещества принят моль.

Моль - количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества NА (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02•1023 молекул (моль-1). Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества, выражаемой в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, относительная молекулярная масса кислорода (Мr) - 32 а.е.м., а мольная масса (М) - 32 г/моль. Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (V0) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V0, а давление - через Р0.

Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р0/Р1 = V1/V0 или РV = const.

 По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т): V1/T1 = V0/T0 или V/T = const.

 Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: PV/T = P0V0/T0,   где Р и V - давление и объем газа при данной температуре Т; P0 и V0 - давление и объем газа при нормальных условиях (н.у.).

Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных величин, если известны остальные.

Фактор эквивалентности (fэкв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Согласно закону эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалента этих веществ.

 

 

Молярная масса вещества, имеющего атомную или металлическую структуру, численно равна относительной атомной массе.

Ход выполнения практической работы: